Химия

Уравнение Планка (квантовая теория излучения Планка): вещества поглощают и излучают энергию отдельными порциями – квантами. При этом энергия кванта электромагнитного излучения пропорциональна частоте этого излучения (v): E=hv, где h – постоянная Gланка (6,62*10^(-34) Дж*с), v – частота электромагнитного излучения.

2 Уравнение де Бройля Волновые свойства частицы определяются по формуле λ=h/mV (λ – длина волны, h – постоянная Планка (6,62х10-34 Дж/сек), m,V – масса/скорость частицы). 3 Принцип неопределенности Гейзенберга

Невозможно одновременно определить положение частицы в пространстве и ее импульс. То есть можно лишь предположить местонахождение электрона в атоме с помощью волновой функции Ψ. 4 Атом мельчайшая частица вещества

Данная курсовая работа посвящена одному из разделов общей химии, называемому химической кинетикой или кинетикой химических реакций. Изучает данный раздел механизмы протекания химических реакций, порядок химической реакции, а также закономерности протекания химических реакций во времени.

Начнем со скорости протекания химической реакции. Скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции - величина всегда положительная, поэтому если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение домножается на -1.

1. Открытые системы. Открытая система – это система, не лишенная возможности обмена веществом и энергией с окружающей средой. (1). =pdV (2). dS= (3). (1-3) dU=TdS-pdV(4). Выражение (4) справедливо для закрытых систем. Для открытых систем в его правую часть нужно добавить слагаемое, учитывающее внутреннюю энергию переносимой массой.

(5). Где m - кол-во вещества, а - коэффициент выбранный как размер энергии. (5) (6). G=U+pV-TS  dG=dU-pdV+vdp-TdS+SdT при изобарноизометрическом условии : p,T=const; dp=0; dT=0 и (6,7) (8). Учитывая связь между термодинамическим потенциалом, легко показать, т.е. - не зависит от условий.

- химический потенциал. Химический потенциал – это частная производная от термодинамического потенциала, по количеству вещества (моль) при постоянных, естественных переменных. Например, если взять изобарноизотермический потенциал, то при p,T=const

Энергией Гиббса (или потенциалом Гиббса, или просто термодинамическим потенциалом в узком смысле) называют термодинамический потенциал следующего вида: где U — внутренняя энергия, P — давление, V — объем, T — абсолютная температура, S — энтропия. Энергию Гиббса можно понимать как полную химическую энергию системы (кристалла, жидкости и т.д.)

Из этого выражения следует, что ΔH = ΔG + TΔS, то есть некоторое количество теплоты расходуется на увеличении энтропии (TΔS), эта часть энергии потеряна для совершения полезной работы, её часто называют связанной энергией.

Характер изменения энергии Гиббса позволяет судить о принципиальной возможности осуществления процесса. При ΔG 0 процесс протекать не может (иными словами, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном, то процесс принципиально может протекать, если наоборот — то не может). Если же ΔG = 0, то система находится в состоянии химического равновесия.

Формальной кинетикой называется раздел химической кинетики, в котором зависимость скорости реакций от концентраций реагирующих веществ выводится с помощью т. н. основного постулата химической кинетики.

Запишем уравнение химической реакции в общем виде: а1А1 + а2А2 +… = в1В1 + в2В2 + … (1) Скоростью гомогенной химической реакции по в-ву Аi называется количество молекул или моль данного в-ва, реагирующих в единицу времени в единицу объёма.

r(Ai) = - 1/V . dn(Ai)/dt (2) Знак минус в уравнении 2 обеспечивает то, что скорость реакции является величиной существенно положительной, а dn(Ai)/dt - отрицательная (произвед-я) R(Bj) = 1/V . dn(Bj)/dt (3)

Для определения скорости химической реакции достаточно знать изменение во времени количества одного в-ва. Т. к. соответствующие изменения количеств всех др в-в легко находятся из ур-я 1. N2 + 3H2 = 2NH3

Относительные атомные массы приведены по Международной таблице 1983 года. Для элементов 104-108 в квадратных скобках приведены массовые числа наиболее долгоживущих изотопов. Названия и символы элементов, приведенные в круглых скобках, не являются общепринятыми.

1. Общая характеристика галогенов. К элементам VII (в новой номенклатуре ЮПАК она обозначена как 17 группа) относятся фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астат (At). Название этих элементов - галогены (греч. рождающие соли) - обусловлено тем, что большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

Многие соединения галогенов, например, поваренная соль (от лат. sal) известны людям с незапамятных времен. Соляную кислоту (лат. spiritus salis) впервые выделили алхимики сухой перегонкой купоросов, квасцов и поваренной соли. Свободный хлор (от греч. сhloros - желто-зеленый) был получен Карлом Шееле (1742-1786) действием соляной кислоты на пиролюзит (MnO2). Долгое время его называли окисленной муриевой кислотой, считая оксидом элемента мурия (от греч. muria - рассол). Взаимодействие хлора с раствором KOH изучал Клод Бертолле (1748-1822) - выделенный им хлорат калия до сих пор носит его имя.

pH кислотного раствора с уменьшением ионной силы pH раствора H2SO4 (c(H2SO4)=0.005 моль на литр) равняется pH раствора HCl (c(HCl)=0.0001 моль на литр) равняется pH раствора HNO3 (c(HNO3)=0.0001 моль на литр равняется

pH раствора HNO3 (c(HNO3)=0.001 моль на литр равняется Адсорбция двух газов на однородной поверхности адсорбента при постоянной температуре подчиняется изотерме Ленгмюра Для этого случая изотермы адсорбции этих веществ в линейных координатах представлены на рис

В зависимости от агрегатного состояния фаз дисперсные системы можно разделить на типов В результате коагуляции система теряет свою устойчивость Для адсорбции бензойной кислоты C6H5COOH из водного раствора луше применить

Для ионов одинакового заряда с ростом их кристаллографического радиуса способность к адсорбции Зависимость n=f(P) для дилатантной жидкости приведена на рис Зависимость вязкости от напряжения сдвига n=f(P) для ньютоновских систем представлена на графике

Цепная полимеризация. Сополимеризация. 1. Рассчитать состав исходной смеси мономеров для получения сополимеров заданного состава. 2. Определить состав смеси не вошедших в реакцию мономеров при степени превращения мономера 5%.

3. Охарактеризовать тип структуры полученного сополимера. 4. Написать химические уравнения сополимерзации, инициирования, роста цепи, обрыва цепи, передачи цепи, ингибирования. 5. Выбрать способ синтеза сополимеров.

6. Объяснить, какое будет молекулярно-массовое распределение при выбранном спосбе синтеза? Какие факторы увеличивают скорость полимеризации? Какие факторы повышают конверсию мономеров при сополимеризации (полимеризации)? Какие факторы влияют на величину молекулярной массы сополимера?

№ Мономеры a и b Температура синтеза, 0С Среда Ингибитор, катализатор Ингибитор r1۰r2 Состав сополимера, масс. % 2 Акрилонитрил + изопрен 50 Вода Пероксид бензоила + Co4+ Бензохинон 0,03 × 0,5 20-80

Тест 1.1 и 1.2 Для полидисперсного полимера коэффициент полидисперсности больше … 1 Для монодисперсного полимера коэффициент полидисперсности К равен … 1 Поливинилхлорид имеет структурную формулу:

Полимерами принято называть Среднечисловое значение молекулярной массы полимера можно определить следующими методами: криоскопия эбуллиоскопия чему равен коэффициент 1,9 9,5 1 2 2,3 5 чему равен коэффициент 2 0,2 5

чему равен коэффициент 5000 и 100000 2 Олигомерами принято называть чему равен коэффициент 20 Для полидисперсного полимера коэффициент полидисперсности К больше 1 Среднемассовое значение молекулярной массы полимера можно определить следующими методами: