Шпаргалка «Экзаменационная» по Химии (Наумов В. А.)

Кирилл Николоев ср, 22.03.2017 22:29

Уравнение Планка (квантовая теория излучения Планка): вещества поглощают и излучают энергию отдельными порциями – квантами. При этом энергия кванта электромагнитного излучения пропорциональна частоте этого излучения (v): E=hv, где h – постоянная Gланка (6,62*10^(-34) Дж*с), v – частота электромагнитного излучения.

2 Уравнение де Бройля Волновые свойства частицы определяются по формуле λ=h/mV (λ – длина волны, h – постоянная Планка (6,62х10-34 Дж/сек), m,V – масса/скорость частицы). 3 Принцип неопределенности Гейзенберга

Невозможно одновременно определить положение частицы в пространстве и ее импульс. То есть можно лишь предположить местонахождение электрона в атоме с помощью волновой функции Ψ. 4 Атом мельчайшая частица вещества

Ядро: «+» протоны и «0» нейтроны, вокруг ядра «-» электроны Количество протонов = количеству электронов Количество протонов – номер элемента в таблице Менделеева Протон + нейтрон = нуклон Масса протона и масса нейтрона > массы ядра

∟(дефект массы – энергия, выделяемая при образовании ядра из свободных нейтронов и протонов) E= ∆m C2 (дефект массы на квадрат скорости света) Радиус атома – 0.5-3 анкстрема, радиус атома = 10000 радиусов ядра

Объем ядра 0) подводим теплоту – система теплоту поглощает. выводим – выделяет (экзотермические реакции (∆T0) Экзотермич – выделение тепла (∆H Кд2 и Кг1 >> Кг2 IIIA. Слабая кислота + слабое основание KF = KOH + HF

KF= K+ + F- F- + H+OH- = HF +OH- (pH7) Na2S + HOH = NaHS + NaOH 2стадия: HS- + HOH = H2S + NaOH Если гидролиз на второй и последующих стадиях не нужен – он подавляется добавлением соответствующего сильного основания. В этом случае гидролиз будет протекать незначительно.

IV. Слабая кислота + слабое основание NH4F = NH4+ + F- NH4 + F + HOH ↔ NH4OH + HF (pH~7) NH4F + HOH = NH4OH + HF Константа гидролиза = Кводы / (Кдиссоциации [NH4OH] · Конст диссоц [HF]) Константа может быть очень велика либо гидролиз может проходить полностью.

38 Зависимость скорости реакции от температуры Эндотермич – поглощение тепла (∆H>0) Экзотермич – выделение тепла (∆H Zn2+ (окисление) и Cu2+ + 2e- -> Cu (восстановление). Накопление ионов цинка (Zn2+) в первом сосуде, и сульфат ионов во втором приводят к остановке реакции. Во избежание этого оба р-ра соединяют трубкой, заполненной электролитом, что делает возможным диффузию Zn. Возникает условие для непрерывной работы гальванического эл-та. Гальванич. эл-ты, которые можно привести в исходное состояние путем подзарядки называют аккумулятором.

ЭДС гальванического элемента: ЭДС – величина, за которую принимается величина разнородности потенциалов соприкасающихся проводников, физически или химически разнородных. Гальванический элемент – это правильно разомкнутая цепь, в которой кол-во проводников больше 3 => ЭДС равно: E= Сумма Ei = V1 – Vn где V первое и V энное – потенциалы соответствующих проводников.

Скачать файлы

Похожие документы