Студенческий документ № 00113260 из БГТУ «Военмех»

Пользователь пт, 10.02.2017 21:10

2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 2.1 Основные параметры химической связи Примеры 2.2 Классификация химической связи - типы связи 2.3 Ковалентная хим.связь Количественное квантово-механическое описание связи - это определение параметров связи ( Eсв , rсв , ?А-В-С )

Потенциальная энергия при образовании молекулы Н2 Метод валентных связей (ВС) (на примере молекулы Н2) В.Гайтлер и Ф.Лондон 1927 г. Решение Интегралы Молекула водорода Принципы (постулаты) метода ВС(на основе представлений при расчете молекулы водорода)

Перекрывание валентных АО по ? - типу (?-связь) - цилиндрическая симметрия-свободное вращение атомов относительно линии связи Перекрывание АО по ? - типу (?-связь) - вращение индивидуального атома вокруг линии связи исключено(существование цис- и транс-изомеров)

Кратность связи. Схема образования Примеры 2.5 Геометрия простейших молекул (МВС) - следствие ориентации валентных АО в пространстве. Недостаточность МВС. Понятие гибридизации АО Молекулы H2O, H2S, H2Se и величина валентного угла в зависимости от эффективного заряда ?

Теория гибридизации АО(атомных орбиталей) Л.Полинг, Дж.Слэтер Гибридные орбитали Примеры Пример Пример 2.6 Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи Ион [NH4]+ NH3 + H+ ? [NH4]+ 2.7 Метод молекулярных орбиталей (ММО) Роберт Малликен

Скачать файлы