Студенческий документ № 00113269 из БГТУ «Военмех»

Пользователь пт, 10.02.2017 21:04

Вариант №3 Лабораторная работа №1 "Основные классы неорганических соединений" Цель работы 1. Получение нерастворимого гидроксида металла, исследование его кислотно-основных свойств. 2. Провести окислительно-восстановительные реакции, определить продукты реакции, используя метод электронно-ионного баланса.

3. Определение концентрации раствора щелочи методом титрования. Выполнение работы Опыт I (А и Б). Получение нерастворимого гидроксида металла, исследование его кислотно-основных свойств (Уравнения реакций писать в молекулярной и сокращенной ионной форме)

А) 1. Получение гидроксида Al(OH)3 по обменной реакции раствора соли, содержащего катион металла Men+, и раствора щелочи, содержащего гидроксо-анион OH Для получения гидроксида Al(OH)3 поместить в две пробирки 1-2 мл раствора соли Al2(SO)4, содержащий ион металла Al3+и по каплям добавить раствор щелочи NaOH (С=10%) до образования одного и того же осадка гидроксида в обеих пробирках. Написать уравнение реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме.

А) 1. Al2(SO)4 + NaOH ?; Al3+ + 3OH- ? ? А) 2. Исследование кислотно-основных свойств полученного гидроксида (кислотные свойства - возможность реагировать с основанием - вступать в реакцию нейтрализации в качестве кислоты; основные свойства - возможность реагировать с кислотой - вступать в реакцию нейтрализации в качестве основания; амфотерные свойства - вступать в реакцию нейтрализации, как в качестве основания, так и в качестве кислоты).

Для этого в одну пробирку, содержащую Al(OH)3, добавить раствор концентрированной щелочи NaOH (С=30%), в другую пробирку, содержащую также Al(OH)3, добавить раствор разбавленной кислоты H2SO4. Растворение осадков свидетельствует о протекании реакции нейтрализации (не растворение - отсутствие взаимодействия). Написать уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме.

Al(OH)3 + NaOH ? ; Al(OH)3 + OH- ? А) 2. Al(OH)3 + H2SO4 ? ; Al(OH)3 + H+ ? Б) 1. Таким же образом получить гидроксид Ni(OH)2 из раствора NiSO4 2. Исследовать его кислотно-основные свойства. Написать уравнения всех реакций. OH- ?

Б) 1. NiSO4 + NaOH ? ; Ni+2 + 2OH- ? ?; Б) 2. Ni(OH)2 + H+ ? Выводы (Какой из двух гидроксидов проявляет основные, а какой амфотерные свойства?) Опыт II. Окислительно-восстановительные реакции

Чтобы правильно составить окислительно-восстановительные реакции а) и б), необходимо подобрать коэффициенты методом электронно-ионного баланса: А) Окисление иона Sn2+ перманганат ионом (MnO4-) в кислой среде (H+).

Поместить в пробирку 0.5 мл раствора КMnO4 добавить 1-2 мл разбавленной HCl и добавить раствор SnCl2 до исчезновения окраски иона MnO4 KMnO4 + SnCl2+ HCl ? MnCl2 + SnCl4+ Б) Растворение металла в растворе концентрированной азотной кислоты на примере кобальта.

Скачать файлы