Студенческий документ № 00113270 из БГТУ «Военмех»

Пользователь пт, 10.02.2017 21:04

Вариант №2. Лабораторная работа №1 "Основные классы неорганических соединений" Цель работы. 1. Получение нерастворимого гидроксида металла, исследование его кислотно-основных свойств. 2. Провести окислительно-восстановительные реакции, определить продукты реакции, используя метод электронно-ионного баланса.

3. Определение концентрации раствора щелочи методом титрования. Выполнение работы Опыт I (А и Б). Получение нерастворимого гидроксида металла, исследование его кислотно-основных свойств. (Уравнения реакций писать в молекулярной и сокращенной ионной форме)

А) 1. Получение гидроксида Cr(OH)3 по обменной реакции раствора соли, содержащего катион металла Men+, и раствора щелочи, содержащего гидроксо-анион OH- . Для получения гидроксида Cr(OH)3 поместить в две пробирки 1-2 мл раствора соли CrCl3, содержащий ион металла Cr3+ и по каплям добавить раствор щелочи NaOH (С=10%) до образования осадка одного и того же гидроксида Cr(OH)3 в обеих пробирках. Написать уравнение реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме

А) 1. CrCl3 + NaOH ? ; Cr3+ + 3OH- ? ? А) 2. Исследование кислотно-основных свойств полученного гидроксида (кислотные свойства - возможность реагировать с основанием - вступать в реакцию нейтрализации в качестве кислоты; основные свойства - возможность реагировать с кислотой - вступать в реакцию нейтрализации в качестве основания; амфотерные свойства - вступать в реакцию нейтрализации, как в качестве основания, так и в качестве кислоты)

Для этого в одну пробирку, содержащую Cr(OH)3, добавить раствор концентрированной щелочи NaOH (С=30%), а во вторую пробирку, также содержащую Cr(OH)3, добавить раствор разбавленной кислоты HCl (С=10%). Растворение осадков свидетельствует о протекании реакции нейтрализации (не растворение - отсутствие взаимодействия). Написать уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме.

Cr(OH)3 + Na(OH) ? ; Cr(OH)3 + OH- ? А) 2. Cr(OH)3 + HCl ? ; Cr(OH)3 + H+ ? Б) 1. Таким же образом получить гидроксид Ni(OH)2 из раствора соли NiSO4

2. Исследовать его кислотно-основные свойства (использовать при взаимодействии осадка Ni(OH)2 c разбавленной кислотой - H2SO4). Написать уравнения всех реакций. Сделать выводы. OH- ? Б) 1. NiSO4 + NaOH ? ; Ni+2 + 2OH- ? Ni(OH)2?; Б) 2. Ni(OH)2 +

H+ ? Выводы. (Какой из двух гидроксидов проявляет основные, а какой амфотерные свойства?) Опыт II. Окислительно-восстановительные реакции Чтобы правильно составить окислительно-восстановительные реакции а) и б), необходимо подобрать коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

А) Окисление нитрит иона (NO2-) дихромат ионом (Cr2O72-) в кислой среде (H+). Поместить в пробирку 0.5 мл раствора дихромата калия К2Cr2O7 добавить 1-2 мл разбавленной H2SO4, добавить 1-2 мл раствора нитрита калия КNO2, нагреть на песчаной бане.

Скачать файлы