Студенческий документ № 00113271 из БГТУ «Военмех»

Пользователь пт, 10.02.2017 21:03

Вариант №1. Лабораторная работа №1 "Основные классы неорганических соединений" Цель работы. 1. Получение нерастворимого гидроксида металла, исследование его кислотно-основных свойств. 2. Провести окислительно-восстановительные реакции, определить продукты реакции, используя

метод электронно-ионного баланса 3. Определение концентрации раствора щелочи методом титрования. Выполнение работы Опыт I (А и Б). Получение нерастворимого гидроксида металла, исследование его кислотно-основных свойств. (Уравнения реакций писать в молекулярной и сокращенной ионной форме)

А) 1. Получение гидроксида Fe(OH)3 по обменной реакции раствора соли, содержащего катион металла Men+, и раствора щелочи, содержащего гидроксо-анион OH Для получения гидроксида Fe(OH)3 поместить в две пробирки по 1-2 мл раствора соли FeCl3, содержащий ион металла Fe3+ и по каплям добавить в обе пробирки раствор разбавленной щелочи NaOH (С=10%) до образования одного и того же осадка гидроксида Fe(OH)3 . Написать уравнение реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме.

А) 1. FeCl3 + NaOH ? ; Fe3+ + 3OH- ? ? А) 2. Исследование кислотно-основных свойств полученного гидроксида (кислотные свойства - возможность реагировать с основанием - вступать в реакцию нейтрализации в качестве кислоты; основные свойства - возможность реагировать с кислотой - вступать в реакцию нейтрализации в качестве основания; амфотерные свойства - вступать в реакцию нейтрализации, как в качестве основания, так и в качестве кислоты).

Для этого в одну пробирку, содержащую Fe(OH)3, добавить раствор концентрированной щелочи NaOH (С=30%), а во вторую пробирку, также содержащую Fe(OH)3, добавить раствор разбавленной кислоты HCl (С=10%). Растворение осадков свидетельствует о протекании реакции нейтрализации (не растворение осадка - отсутствие взаимодействия). Написать уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме.

Fe(OH)3 + NaOH ? ; Fe(OH)3 + OH- ? А) 2. Fe(OH)3 + HCl ? ; Fe(OH)3 + H+ ? Б) 1. Таким же образом получить гидроксид Sn(OH)2 из раствора соли SnCl2 2. Исследовать кислотно-основные свойства Sn(OH)2. Написать уравнения всех реакций. Сделать выводы.

OH- ? Б) 1. SnCl2 + NaOH? ; Sn2+ + 2OH- ? ? Б) 2. Sn(OH)2 + H+ ? Выводы. (Какой из двух гидроксидов проявляет основные, а какой амфотерные свойства?) Опыт II. Окислительно-восстановительные реакции.

Чтобы правильно составить окислительно-восстановительные реакции а) и б), необходимо подобрать коэффициенты методом электронно-ионного баланса А) Окисление иона Fe+2 перманганат ионом (MnO4-) в кислой среде (H+).

Поместить в пробирку 0.5 мл раствора КMnO4 добавить 1-2 мл разбавленной H2SO4 и до исчезновения окраски иона MnO4- добавить раствор FeSO4. KMnO4 + Fe SO4 + H2SO4? MnSO4 +Fe2(SO4)3 + Б) Растворить металлический кобальт в разбавленной азотной кислоте.

Скачать файлы