Студенческий документ № 00113273 из БГТУ «Военмех»

Пользователь пт, 10.02.2017 21:01

БИЛЕТ № 1 1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: NaNO3, KCN, KCl, Na2SO4? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.5 моль/л, а константа диссоциации основания равна Ка = 4.9·10-10.

2. Определите рН 2 М раствора азотной кислоты (НNO3), считая, что степень диссоциации кислоты ?=0.5. 3. Равновесие реакции Н2 +I2 = 2HI установилось при следующих концентрациях: [H2]=0.5моль/л; [I2]=0.1моль/л; [HI]=1.8моль/л. Определите константу химического равновесия и исходные концентрации иода и водорода. В начальный момент времени [HI]=0.

4. Рассчитать растворимость сульфата бария (ВaSO4) в г/л, ПР = 1.8·10-10. Как изменится концентрация ионов бария в растворе, если в него добавить Н2SO4 до концентрации 1 моль/л (?=1)? 5. Описать переход 1? 2

БИЛЕТ № 2 1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: CuSO4, Na2SO4, KNО3? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 1 моль/л, а константа диссоциации основания равна Кb2 = 2.19·10-7.

2. Вычислите рН 0.001М раствора гидроксида калия (КОН). Степень диссоциации принять равной 1. 3. При равновесии системы N2 + 3H2 ? 2NH3 концентрации веществ равны: [N2]=1,5 моль/л, [H2] = 4,5 моль/л, [NH3] = 2,0 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия и исходные концентрации водорода и азота, если концентрация аммиака в исходной смеси равна 0.

4. Рассчитать растворимость сульфата свинца (PbSO4) в г/л, ПР = 1.7·10-8. Как изменится концентрация ионов свинца в растворе, если в него добавить Н2SO4 до концентрации 1 моль/л (?=1)? 5. Рассчитать температуру кристаллизации 9.5 % водного раствора хлорида магния (МаCl2), приняв степень диссоциации соли равной 1. Ккр = 1.86 К·кг/моль.

БИЛЕТ № 3 1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: CaCl2, Ca(NO3)2, KJ, Na2HPO4. Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна Ка2 = 6.2·10-8.

2. Определите рН 0.001 М раствора соляной кислоты, степень диссоциации кислоты ? ? 1. 3. Как изменятся равновесные концентрации реагентов реакции 4НС1 + О2 ? 2С12 + 2 Н2О если повысить температуру (?rН 0).

4. Рассчитать растворимость дигидроксида никеля (Ni(OH)2) в г/л, ПР = 1.6·10-14. Как изменится концентрация ионов никеля в растворе, если в растворе имеется избыток щелочи (NaOH) концентрация 0.1 моль/л (?=1)?

5. Описать переход 1? 2 БИЛЕТ № 6 1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Na2СО3, Na2SO4, NaNO3,? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна Ка2 = 4.68·10-11.

2. Определите рН 0.01 М раствора азотной кислоты, считая, что степень диссоциации кислоты равна 100%. 3. Каковы концентрации СО и СО2, если в системе установилось химическое равновесие при протекании реакции: FeO(кр) + CO(газ) ? Fe(кр) + CO2(газ) . Константа равновесия в данных условиях равна 0.5. В начальный момент времени концентрации СО = 0.05 моль/л, СО2 = 0.01 моль/л?

4. Рассчитать растворимость дигидроксида кобальта (Со(OH)2) в г/л, ПР = 1.6·10-15. Как изменится концентрация ионов кобальта в растворе, если в растворе имеется избыток щелочи (NaOH) концентрация 0.1 моль/л (?=1)?

5. Описать переход 1? 2 БИЛЕТ № 7 1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Zn(NO3)2, Са(NO3)2, NaCl? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации основания равна Кb2 = 4.9?10-7.

Скачать файлы