Всё для Учёбы — студенческий файлообменник
1 монета
doc

Контрольная по Химии (Зеленская М. В.)

8) Кислород – самый распространенный элемент на Земле. Газ без запаха и цвета. Температуры плавления и кипения низкие. Второй элемент по окислительной активности. Степени окисления -2, −1, 0 ,+1, +2, -½

К2О К2[О2]

К[О2] - надпероксид

К[О3] – озонид

9) Степень окисления висмута, свинца, таллия равна №группы минус два.

Висмут: 5-2=+3, Свинец: 4-2=2, Таллий: 3-2=1

10) Азот. Достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха (формула N2). Степени окисления 5, 4, 3, 0, -1, -3

Н4N2 - гидрозин

[Н5N2] – гидрозонит

N2O3 (+3)

NO2 (+4) HNO3 (+5)

11) Почему столь богата химия углерода? В рез-те возбуждения атом углерода харк-ся 4мя холостыми электронами, что обеспечивает возможность возникновения 4х химических связей.(Один электрон с подуровня s переходит в p). В этом состоянии углерод может образовать три ковалентных связи: две – по обменному механизму, одна – по донорно-акцепторному. Сигма-связи между атомами углерода отличаются наиб. Прочностью по сравнению с другими элем-ми.

12) Углерод. Степени окисления -4, -2, 2, 4.

(-4): Метан CH4.

(+2): Оксид углерода (II) (угарный газ) CO, Цианистый водород (синильная кислота) HCN.

(+3): Дициан C2N2.

(+4): Оксид углерода (IV) CO2, Угольная кислота H2CO3.

13) Кремниевые кислоты — соединения оксида кремния (IV) с водой, очень слабые кислоты. Соотношение SiO2 и Н2О в кремниевых кислотах бывает самым различным, поэтому их состав обычно представляют в виде общей формулы «SiO2•mH2O. Кислоты с разными n легко переходят друг в друга. В свободном состоянии выделены Ортокремниевая H4SiO4, метакремниевая H2SiO3 и несколько других кислот.

Кремниевую кислоту получают косвенным путем, действуя . кислотой на силикат калия или натрия. Кремниевую кислоту нельзя получить в чистом виде. Соли кремниевой кислоты называются силикатами. Их состав обычно изображают формулой в виде соединений оксидов элементов. Например, силикат кальция CaSiO3 можно выразить так: СаO•SiO2.

Силикаты обычно нерастворимы в воде. Исключение составляют силикаты натрия и калия, получаемые сплавлением SiO2 с соответствующими гидроокисями или карбонатами, например:

SiO2+Na2CO3=CO2+Na2SiO3

Водные растворы этих солей называются «жидким стеклом». В результате гидролиза «жидкое стекло» имеет сильнощелочную реакцию. Силикаге́ль представляет собой высушенный гель, образующийся из пересыщенных растворов кремниевых кислот (nSiO2·mH2O) при pH > 5—6. Твёрдый гидрофильный сорбент.

14) Амфотерность - способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства. Примерами могут служить гидроокиси алюминия, цинка, хрома и некоторых др. элементов. Так, Al(OH)3 в водном растворе диссоциирует по двум направлениям:

В присутствии кислот преобладает первый тип диссоциации и соединение ведёт себя как основание, в присутствии более сильных оснований — как кислота: Типичное амфотерное соединение — вода: Степень амфотерности гидроокиси зависит от положения элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева.

15) Бериллий.

Проявляет амфотерные свойства, в отличие от остальных элементов 2 группы реагирует со щелочами.

- проявление амфотерности бериллия;

Взаимодействие с кислотами не окислителями:

Показать полностью…
Похожие документы в приложении