Всё для Учёбы — студенческий файлообменник
1 монета
doc

Шпаргалка «Экзаменационная» по Химии (Зименкова Л. П.)

1.Предмет изуч.кол.химии. Колл.сост. вещ.Признаки:гетерогенность и дисперсность.Кол.хим. – наука о поверхностных явл.и дисперсных сист. К поверх.явл.относятся процессы,происх.на границе раздела фаз и возник.в рез.взимод.сопряж. фаз. Дисперсные сист. – гетероген.сист.,сост. из 2х и более фаз(гетерогенность),1 из кот.раздроблена наз.дисперсной,а другая дисперсионная – непрерывная часть сист.(дисперсность).

2.Принципы классификации кол.сист. 1)дисперсность(размер частицы)d: наностист.(d=1…10нм);высокодисперсные (d=10нм…1мкм);грубодисперсные (d=1…100мкм). 2)фракционный состав: монодисперсные; полидисперсные. 3)концентрация частиц. 4)характер распред.частиц: сплошное распред(континуальное); сетка тонких прослоек(биконтинуальное). 5)взаимод.между частицами дисперсной фазы: свободнодисперсные(малая С,наличие жид.или газ. среды); связнодисперсные(высокая С,тв.дисп.среда). 6)взаимод.между частицами дисперсной фазы и дисперсионной средой: лиофильные; лиофобные. 7)по агрегатному сост.(табл.)

3.Межмолек.взаимод.Хим.связи и силы Ван-дер-Ваальса. межмолек.взаимод.модет иметь различный хар-р.1)хим.связи обр-ся путем перекрыв.электронных орбиталей; 2)силы Ван-дер-Ваальса действ.между всеми молек. Различия между хим.и молек.связями: энергия связи: Емол.=5-50кДж/моль, Ехим=80-800 кДж/моль; расстояние: rхим.=10 в -10м, rмол.=10 в -9м; молекюсвязи неспецифичны; мол.силы аддитивны, хим.силы насыщаемы.

4.Поверхностное натяжение: причины возникнов. Пов.натяж.численно= работе обратимого изотермич.образования единицы поверхн.; мера нескомпенсированности межмолек.сил в поверхностном слое жид.или тв.тела. Причина возникнов.поверхн.натяж. рис. Сила межмолек.взаимод.(Р) действ.на молек.внутри фазы взаимно компенсир-ся,их равнодейств.=0. На молек.2 на границе раздела фаз действ.равнод.сила, стремящаяся втянуть молек.внутрь фазы,эту силу наз.внутр.давлением.Она обусл.тем,что молекул в газ.фазерасстояние=> возник.нескомпенсир.сил, которое ведет к тому,что молек.на пов-ти энергетич.не эквивалентны молекулам внутри фазы.

5. Поверхностное натяжение.Факторы,влияющ. На величину пов.натяж. Пов.натяж.численно= работе обратимого изотермич.образования единицы поверхн.; мера нескомпенсированности межмолек.сил в поверхностном слое жид.или тв.тела. Факторы: 1)температура: пов.Т =>пов.нат. уменьш. Потому что это связано с усилением теплового движ. молек.,кот.ведет к ослаб.межмолек.взаимод.=>уменьш. внутр.Р=> уменьш.поверхн.натяж. (рис+формулы) 2) природа фазы: чем >межмолек.взамод.внутри фазы,тем > пов.натяж.на границе раздела фаз.(табл.) 3)природа пограничных фаз: чем >межмолек.взамод.между контактирующими фазами, темионы интенсивно втягиваются в глубь р-ра и dσ/dC>0. ПАВ-органич.молек.с нессимитрич.дефильным строением,сост.из неполярн.углеводор.радикала и полярной группы.

6.Экспериментальные способы опред.пов.натяж. 1.статистические методы основаны на изучении устойчиво равновесного сост.,к кот.самопроизв.приходит сист-ма.1)метод капиллярного поднятия,ф-ла Жюрена.2) метод висячей или лежачей капли основ.на изучении формы капель в поле силы тяжести по отклонению их формы от сферической.(d,H).3)метод уравновешивания пластинки(рис).Сумарный вес жид.,остающийся на пластинке при ее отрыве от пов-ти жид.пропорционален пов.натяж. 2.полустатич.методы основаны на изуч.условий,при кот.сист.теряет равновесие.1)метод наиб.давления в пузырьке.σ=0,5 ∆Pmax*r0 2)метод отрыва кольца(рис+форм.) 3) сталогмометрический метод основан на опред.веса капли,отрыв.под действ.силы тяжести от среза капилляра. В момент отрыва капли ее вес уравновеш.силами поверхн.натяж. P=2πr0σ/k 3) динамич.методы и метод колеблющ.струй.с помощью элептич.отверстия образ.струю в форме элептич.цилиндра. Под действием сил пов.натяж.,котстримятся придать струе форму цилиндра с круг.сечением и инерционных сил устанавл-ся поперечн.колеб.струю, длина волны которых пропорц.σ.

7.Внутрення удельная поверхностная энергия. Преобразование единицы пов-ти изменяется внутр.поверхн.энергия. Запишем объед.ур-ие первого и второго начала термодинам.при V=const.(формулы)

8.Адсорбция. Виды.Хар-ки. Адсорбция – процесс самопроизв.перераспред.(измен.С)компонентов системы между пов.слоем и объемной фазой. Процесс,идущий на раздела фаз – сорбция, внутри фазы – абсорбция, на грнице раздела – адсорбция, противопол. – десорбция. Виды: 1)жидкий р-р – газ; 2)твердое тело – газ; 3)твердое тело – жид.р-р. Для кол.описания исп.2 величины: 1)абсолютная адсорбция А – число моль или 2 адсорбата, приходящиеся на единицу повер-ти или массой адсорбента; 2) Г – избыточная (гиббсовая) адсорбция – избыток адсорбата в поверхностном слое по сравн. с его колич.в таком же объеме фазы, также приход.на единицу S или массы адсорбента.[моль/мг], [моль/г], [г/г].

ВОПРОС №10.

9. Адсор-я паров и газов на однор. поверх-ти.Изотерма адсор-и Лэнгмюра.Часто зависимость адсорбции (А и Г) от парциального давления или концентрации С выражают уравнением (изотермой) Ленгмюра:

Здесь b – адсорбционный коэф. (константа адсорбционного равновесия, равная отнош-ю констант скоростей адсорбции и десорбции); и - емкость монослоя,т.е. предельное количество адсорбата, способное адсорбироваться на повер-ти адсорбента при ее полном монослойном покрытии. Ур-е Ленгмюра применимо для энергитически олнородной повер-ти.

ВОПРОС №11.

10.ПАВ и ПИАВ.Поверх- ая активность.Правило Дюкло-Траубе.Ур-е Гиббса. ПИВ-р-ры электролитов,кот.дисс.с образов.ионов, ионы гидротируют в воде=>ионы интенсивно втягиваются в глубь р-ра и dσ/dC>0. ПАВ-органич.молек.с нессимитрич.дефильным строением,сост.из неполярн.углеводор.радикала и полярной группы. С увеличением длины углевородного радикала на одну группу СH2 поверх.активность в гомологическом ряду возрастает в 3-3,5 раза. (см.графики).Ур-е Гиббса изучает адсорбцию молекул ПАВ из водных растворов на границе жидк-газ. (см.графики).

ВОПРОС №12.

11.Изотермы адсор-ии и повер-ого натяжения растворов ПАВ. Ур-е Шитковского. Опред-е геометр.размеров молекул ПАВ.(см.графики). Ур-е Шитковского (см.формулы). Опред-е геометр.размеров: 1. площадь поляр.группы; 2. длина углеводород.радикала (см.формулы)

ВОПРОС №13.

12.Предст-е о неоднородности поверх-ти.Изотермы адсор-ии Темкина и Фрейндлиха.Причины неодн-ти:1) биограф.неодн-ть связана с выходом на поверх-ть различных кристаллографических граней, ребер, узлов без вкл. Примесей, дефектов крисстал. решетки. 2)индуцированная – связана с процессами адсор-ии. Из-за взаим.адсорбиров.частиц или из-за измен. Электронами струк-ры адсорбента, следов., меняется С свобод.электронов, протонов.Для неоднород-ти ур-е изотермы получено Темкиным, и для сред. заполнений поверх-ти оно имеет вид: или , где f-показ-ль неоднород-ти, -адсорбц-ый коэф. на наиболее сильно адсорбирующих центрах. Это логариф.изотерма или изотерма Темкина. Для случая экспоненциальной неод-ти изотерма адсор-ии описывается ур-ем Фрейндлиха: или где К и n –константы (0

Показать полностью…
Похожие документы в приложении